相對原子質(zhì)量：H-1， C-12， N-14， O-16， S-32， Cl-35.5， Br-80，

Na-23，Mg-24，K-39， Ca-40， Fe-56，Zn-65，Mn-55

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、關(guān)于鹵素的敘述中正確的是

A. 若x表示鹵素，則鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為：X2+H2O==HX+HXO

B. 鹵化氫HX都極易溶于水，相應(yīng)的氫鹵酸都是強(qiáng)酸

C. 鹵化氫的穩(wěn)定性隨氟、氯、溴、碘的順序逐漸減弱

D. 鹵化氫的實(shí)驗(yàn)室制法都可以用相應(yīng)的鹵化物(鹽類)與濃硫酸加熱而制得

2、向少量的石蕊試液中分別加入足量的Na2O或通人適量的氯氣，試液的顏色

A.前者呈藍(lán)色，后者褪色 B.前者呈藍(lán)色，后者呈紅色

C.前者褪色，后者呈紅色 D.兩者都褪色

3、下列各步變化：A(HCl) →B(Cl2) →C[Ca(ClO)2] →D(HClO) →E(CO2)，

其中不能直接一步實(shí)現(xiàn)的是

A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E

4、鈉在干燥的空氣中形成的氧化物0.7g，溶于水后可被0.25mol/L的鹽酸80mL恰好中和，則鈉的氧化物的成分是

A. Na2O B. Na2O2和 Na2O C. Na2O2 D. Na2O和 NaO2(超氧化鈉)

5、下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是

A.Na2CO3?10H2O B. NaHCO3 C.Ca(ClO) 2 D. Na2O2

二、選擇題(每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意)

6、下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是

A. HF，HCl，HBr，HI B. KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl

C. KNO3，KI，AgNO3，Na2CO3 D. 溴水，NaCl，NaBr，KI

7、在反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有28g氮?dú)馍?，被氧化的氨?

A.17g　　　B.34g　　C.170g　　D.68g

8、按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是

A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體

B.用250ml容量瓶配制150mL一定濃度的鹽酸溶液

C.把足量的二氧化碳通入飽和的碳酸鈉溶液中析出碳酸氫鈉晶體。

D.過量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，制取氯化鐵

9、下列敘述正確的是

A.含碘食鹽中加入的是碘化鉀 B.鈉鉀合金常用作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

C.在醫(yī)療上，碳酸鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑

D.使用漂白粉時(shí)滴加少量醋酸可提高漂白速度

10、將6g鈉和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉網(wǎng)上在干燥的空氣中加熱，反應(yīng)后所得固體物質(zhì)的成分是

A. Na2O2和Na2S B. Na2O和S C. Na2O和Na2S D. Na2O和Na2O2

11、要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氯化氫氣體，常用的試劑是

A. NaOH溶液 B. Na2CO3 溶液 C. 飽和NaHCO3溶液 D. NaCl溶液

12、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則

下列關(guān)于無色溶液敘述正確的是

A.只含有Na+　　　 B.一定含Na+，也可能含K+

C.既含Na+，也含K+　　 D.可能含Na+或K+的一種

13、由兩種鹽組成的混合物10.2g，加入足量的稀鹽酸微熱，共放出二氧化碳2.24L(S.P.T)，則混合物可能的組成是

A.NaHCO3和MgCO3 B. KHCO3和Na2CO3

C. Na2CO3和NaHCO3 D.Ca(HCO3)2和MgCO3

14、下列離子方程式正確的是

A .氯氣與水反應(yīng)　Cl2+ H2O=2H++ Cl-+ ClO-

B.小蘇打與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+= CO2+ H2O

C.鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)2Na+2H+=2 Na++ H2

D.氯化鈉溶液中加入濃溴水2Cl-+Br2=2 Br-+ Cl2

15、下列物質(zhì)中，既能用單質(zhì)間的化合反應(yīng)又能由單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)而制得的是

A.NaCl B.FeCl3 C.CuCl2 D.FeCl2

16、在VmL硫酸鐵溶液中含有agFe3+，取mL該溶液稀釋到4VmL，則稀

釋后硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是

A、 mol?L-1 B. mol?L-1

C. mol?L-1 D. mol?L-1

17、將金屬鉀和過氧化鈉各7.8g分別與水反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積之比是　A.1∶1　　B.1∶2　　C.2∶1　　D.2∶3

18、把11g金屬混合物加入足量的鹽酸中生成5.6LH2(S.P.T)，此金屬混合物

的可能組成為

A.鎂、鐵　　B.鋅、鐵　　C.鈣、鐵　　D.鎂、鈣

19、今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液，通入過量的氯

氣，反應(yīng)后將溶液蒸干得固體11.175g，則原所配溶液中K+、Cl-、Br-的離子

個(gè)數(shù)之比是

A.3∶2∶1　 B.1∶2∶3　　C.1∶3∶2　　 D.2∶3∶1

20、把NaHCO3和Na2CO3?10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，

其中Na+濃度為0.5mol/L，如將這些混合物加熱到恒重會失重

A.2.65g　　B.0.31g　　C.3.6g　　D.3.91g

三、填空題：

21、漂白粉的有效成份為 ，工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為 ，其中氧化產(chǎn)物為 ，還原產(chǎn)物為 ，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 。若將漂白粉投入一含少量CO2和水蒸氣的密閉玻璃容器內(nèi)，并且不斷用強(qiáng)光充分照射。最終容器內(nèi)剩余的固體為 ，氣體為 。

22、已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如圖所示，該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色。

⑴寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式

A DA BC

C D

B E F

E F 。

⑵A、B、C、D四種物質(zhì)分別長期暴露在空氣中，其最終產(chǎn)物為 ，

其中變質(zhì)過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 。將C加入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 。

23、在t℃時(shí)某NaOH飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，密度為ρg/cm3，則此飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，t℃時(shí)NaOH的溶解度為 ，此溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)比為 。

24、欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))，將所需試劑或操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論填入下表：混合物試劑或方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

NaOH溶液(Na2CO3)

NaCl固體(I2)

Na2CO3固體(NaHCO3)

FeSO4溶液(CuSO4)

25、在溴水中加入適量鎂粉后充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液分為二份。第一份中加入氯水和四氯化碳，振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;第二份中加入燒堿溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方程式為 。

26、某固體混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

⑴ 混合物中加入足量水得一無色透明溶液

⑵ 上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份

⑶ 上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解

⑷ 向一份濾液中加氯水及CCl4振蕩靜置CCl4層淺黃綠色

⑸ 往另一份濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于HNO3

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判斷：

①肯定存在的物質(zhì)有 ，

肯定不存在的物質(zhì)有 　，

可能存在的物質(zhì)有 。

②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

四、實(shí)驗(yàn)題

27、為了證明干燥氯氣無漂白性以及鹵素氧化性的強(qiáng)弱，可先制取氯氣再進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下圖為實(shí)驗(yàn)所提供的儀器和藥品，由此回答下列問題：

⑴各儀器裝置連接的順序?yàn)?填接口序號)

接 、 接 、 接 、 接 、

⑵裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是 。

裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶儀器a、b的名稱分別為 、 。

儀器Ⅱ中分別加入的試劑為 和 (按先后順序填)，其作用分別為 。

五、計(jì)算題：

28、取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，制得5.6LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求

(1)這種軟錳礦石中MnO2的百分含量?

(2)被氧化的HCl為多少g?　　29、將28.85gNaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水中，通入足量Cl2充分反應(yīng)，然后將溶液蒸干灼燒，殘留固體的質(zhì)量為24.4g，若將殘留固體溶于水并加入足量Na2CO3溶液，所得沉淀的質(zhì)量為10g，求：原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【參考答案】

一、二選擇題：

1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.BC 7.B 8.CD 9.BD 10.A 11.C 12.B 13.BC 14.C 15.A 16.C 17.C 18.AC 19.A 20.D

三、填空題

21. Ca(ClO)2 , 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2, CaCl2, 1:1 , CaCl2, CO2、O2

22. (1)Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3

(2) Na2CO3, Na、Na2O2, 2Na2O2+2H2O+2Ca2+= 2Ca(OH)2↓+O2↑+4Na+23., ,24.混合物試劑或方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論Ca(OH)2加熱加熱Fe

25. CCl4層變橙紅色， Cl2+2Br-=Br2+2Cl-, 有白色沉淀生成， Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

26.(1)K2SO4 Na2CO3 , KI, CaCl2 ,CaCl2 NaNO3, KCl

(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓　 Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3++2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag+ + Cl-= AgCl↓

27.(1)I接C、D接E、F接A、B接G。(或IABCDEFG)(2)變藍(lán)Cl2+2KI=2KCl+I2

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3) 分液漏斗、圓底燒瓶。

飽和食鹽水和濃硫酸，除去HCl, 干燥

五、計(jì)算題：

28.解：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

87 2×36.5 22.4L

m1 m2 5.6L

m1=21.75g m2=18.25gMnO2%=29. 解:2KBr+Cl2=2KCl+Br2 △m

2×119 2(80-25.5)

m1 28.85g-24.4g

m1=11.9g

m(CaCl2)=111g/mol=11.1g

m (NaCl) =28.85g-11.9g-11.1g=5.85g